一 : 溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）A．
溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为（ ）
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| C |
[思路分析] 本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为 、 ，则可知  ，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为   。提示： （1）两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。 （2）无论溶液的密度大于1 g·cm―3，还是小于1 g·cm―3，等质量混合时，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。 |
考点：
考点名称：化学实验的基本操作化学实验的基本操作：
1．药品的取用
(1)药品取用
原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。
(2)固体药品的取用
取用同体药品一般用药匙。有些块状的药品(如钠、钾、磷)可用镊子取用。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入同体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(如图 A)或用小纸条折叠成的纸槽(如图B)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到试管的底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。
(3)液体药品的取用
液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的标签向着手心(防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)，左手斜拿试管，使瓶口紧挨着试管口(如右图)将液体慢慢地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
取用一定量的液体药品，可以用量简量出体积。量液体时，量筒必须放平稳，而且使视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，或者说，视线与量筒内液体凹液面的最低点相切，再读出液体的体积。
滴管是用来吸取或滴加少量试剂的一种仪器。滴管上部是橡胶乳头，下部是细长尖嘴的玻璃管。使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂被吸入(如 A图)。取出滴管，把它悬空在容器(如烧杯、试管) 上方(不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻挤橡胶乳头，试剂便滴入容器中(如B图)。 
2．仪器的洗涤
(1)洗涤方法
①冲洗法：往容器里注入少量水，振荡，倒掉，反复几次，再使容器口朝下，冲洗外壁后将容器放于指定位置晾干。如果是试管，则应倒扣在试管架上。 ②刷洗法：如果内壁附有不易洗掉的物质，可以往容器里倒入少量水，选择合适的毛刷配合去污粉、洗涤剂，往复转动，轻轻刷洗后用水冲洗几次即可。
③药剂洗涤法：对于用水洗小掉的污物，可根据不同污物的性质用药剂处理。
(2)洗净标准内壁上附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
3．试剂的溶解
通常是指固体、液体或气体与液体相混合而形成溶液的过程。
(1)固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加速溶解.
(2)液体：一般将密度大的溶液注入密度小的溶液中，如稀释浓H2SO4时将浓H2SO4慢慢注入水中。
(3)气体：根据气体溶解度选择水下溶解或水面溶解。 
4．物质的加热 
5．仪器的装配和拆卸
装配时，首先要根据装置图选择仪器和零件，然后进行仪器和零件的连接和全套仪器的总装配。
(1)零件的连接
正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在中学化学实验巾使用较多的是连接玻璃管、橡皮塞、橡胶管的操作。
①把玻璃管插入带孔的橡皮塞
左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将它插入。 
②连接玻璃管和橡胶管
左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，先把玻璃管管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶管。
③在容器中塞橡皮塞
左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，旋进容器口。切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，这样做容易压破容器。 
(2)全套仪器的总装配
一般要遵循“由下而上、由左刮右”的原则。如根据酒精灯高度确定铁架台上铁阁的位置，由铁圈确定圆底烧瓶的位置。又如组装实验室制氯气的装置，先要把氯气发生装置安装好，然后再组装集气装置，最后组装尾气吸收装置。
(3)装置的拆卸
实验结束后要拆卸装置，一般先将连接各部分装置的橡胶管拆开，这样使整套装置分成若干部分，然后再将各部分装置的仪器、零件按“由上到下”的顺序逐一拆卸。
(1)七个操作顺序的原则：
①“从下往上”原则。
②“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
③先“塞”后“定”原则。
④“固体先放”原则。
⑤“液体后加”原则。
⑥先验气密性(装入药口前进行)原则。
⑦后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
实验操作中方法总结：
(1)实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
(2)做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
(3)取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
(4)如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
(5)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
(6)用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
(7)向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
(8)不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
(9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
(10)给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
(11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
(12)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
(13)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
(14)过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
(15)在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
化学实验中的先与后：
(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
(2)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
(3)制取气体时，先检验气密性后装药品。
(4)收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
(5)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
(6)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
(7)检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
(8)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
(9)做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
(10)配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
(11)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
(12)焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
(13)用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
(14)配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
(15)安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
(16)浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
(17)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
(18)酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
(19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
(20)用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
(21)配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
(22)称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
实验中导管和漏斗的位置的放置方法：
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
(1)气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
(2)用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
(3)用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
(4)进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
(5)点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
(6)进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
(7)用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
(8)若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
(9)洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
(10)制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
(11)制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
考点名称：化学实验安全化学实验安全原则：
(1)遵守实验室规则。
(2)了解安全措施。
(3)掌握正确的操作方法。
(4)重视并逐渐熟悉污染物和废弃物的处理方法。
化学实验安全总结：
(1)给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，这样可以防止加热过程中试管炸裂。
(2)给试管里的液体加热时，试管不能直立。应与桌面成45°角，并且试管内的液体不要超过试管容积的1/3，更不能将试管对着有人的方向，这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人。
(3)使用酒精灯的过程中，不能向燃着的灯内添加酒精，也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，这样做可避免失火。
(4)用酒精灯加热烧杯中的液体时，应垫上石棉网，可防止烧坏受热不均炸裂。
(5)蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，这样做可避免液体受热不均溅出伤人。
(6)点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸。
(7)做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气。
(8)用KMnO4和KClO3制O2时，要注意药品中不要混有可燃物，否则有引起试管爆炸的危险。
(9)用KMnO4制O2时，不要忘记在试管口塞一团棉花，否则加热时KMnO4粉末会溅入导管内堵塞导管，从而使试管炸裂。
(10)加热某些固体药品制取氧气，并用排水法收集结束时，应先将导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，这样做可防止水槽中的水倒流到试管，使热的试管炸裂。
(11)白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃。这样做可避免发生火灾。
(12)做探究燃烧条件的实验时，白磷的燃烧应在通风橱内进行。
(13)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故。
(14)蒸馏时，可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸。 考点名称：化学实验现象化学中实验现象总结：
(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
(2)木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
(3)硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
(4)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
(5)加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
(6)氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
(7)氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
(8)在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
(9)用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
(10)一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
(11)向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
(12)加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
(13)钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
(14)点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
(15)向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
(16)向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
(17)一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
(18)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
(19)将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
(20)在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
(21)盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
(22)将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
(23)将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
(24)向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
(25)细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
(26)强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
(27)红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
(28)氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
(29)加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
(30)给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
(31)在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
(32)在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
(33)I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
(34)细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
(35)铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
(36)硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
(37)硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
(38)在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
(39)二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
(40)过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
(41)加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
(42)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
(43)钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
(44)把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
(45)加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
(46)氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
(47)加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
(48)加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
(49)无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
(50)铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
(51)铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
(52)在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
(53)在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
(54)加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
(55)将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
(56)向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
(57)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
(58)向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
(59)向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
(60)向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
(61)在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
(62)光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
(63)加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
(64)在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
(65)在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
(66)苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
(67)乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
(68)将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
(69)将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
(70)苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
(71)将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
(72)将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
(73)在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
(74)在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
(75)乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
(76)在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
(77)在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
(78)蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
(79)紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
(80)无色酚酞试液遇碱：变成红色。
二 : 同时溶解和ICP-AES同时测定铜基锡银焊料中的锡和银
同时溶解和ICP-AES同时测定铜基锡银焊料中的锡和银
摘要：提出了简单、快速地同时溶解及测定铜基锡银焊料中锡银的新方法。合金样品经2 g酒石酸和8mL稀硝酸溶解后。用电感耦合等离子发射光谱仪法（ICP-AES）同时测定溶液中的锡和银。回收率为98%~102%，RSD为0.9%~2.1%.
关键词：铜基锡银焊料；锡；银 ；同时溶解测定 ；电感耦合等离子体发射光谱仪
Simultaneous Dissolution of Tin and Slive in Copper solder andTheir Determinations by ICP-AES
Zheng jianming
Abstract:A new method for the simultaneous dissolution anddetermination of Tin and Silver in copper solder was reported.Thesample was dissolved with 2 g tartaric acid and 8 mL nitricacid,Tin and Silve were simultancously determined by ICP-AES,Therecoveries of the elements were in the range of 98%~102%,and theRSD 0.9%~2.1%.
Key words: Copper solder; Tin; Silver; Simultaneous Dissolution anddetermination;ICP-AES
近年来，锡银合金被广泛应用在焊料行业中，目前对它们的检测项目主要有滴定法和光谱法两种。在该合金分析中，样品中锡银的溶解是分析中最重要的步骤，目前常用的样品溶解方法有：浓硫酸浓硝酸溶解锡银①、王水溶解铜锡②(www.61k.com];③以及稀硝酸溶解锡。这三种方法无论是哪1种都不能同时溶解合金中的锡银。在铜基锡银焊料样品中，含银量都比较高，王水溶解法和浓硫酸浓硝酸法都无法全部能使样品中银溶解，故不能用王水和浓硫酸和浓硝酸处理；而稀硝酸不能溶解锡。基于以上几个原因，我们要检测焊料中的锡银时，样品分解要使用不同的溶解方法，分析过程繁琐。本文研究了使用酒石酸和浓硝酸同时溶解铜锡银合金中的锡和银，最后用电感耦合等离子体发射光谱仪同时测定锡和银④⑤。结果表明：此方法快速，准确。
1 实验部分
1.1 仪器与实验条件
单向观测顺序扫描型电感耦合等立体发射光谱仪（ICP-AES）ICP-2000天瑞仪器股份有限公司生产，仪器工作条件：等离子体线圈功率：1.1KW，高压：4KV，冷却气流量：18L/min,辅助气流量0.5L/min,测定波长：银：328.0，锡235.4。采用径向观测。
1.2试剂
硝酸 优级纯 500 mL /瓶 昆山晶科微电子材料有限公司
酒石酸 分析纯 500 g/瓶 天津大茂化学试剂厂
超纯水 实验室一级用水 南京易普易达设备厂
1.3样品处理
准确称取0.050 g样品于烧杯中，依次加入2.000 g酒石酸，5 mL去离子水和8mL浓硝酸，于100℃加热板上溶解，完全后，冷却，将溶液转移到100 mL 容量瓶中，以水定容，再取10 mL到100mL容量瓶中，稀释10倍待测。
1.4标液配置
分别吸取1000 mg/L银，锡标液0.0、0.1、0.5、1.0 mL至100mL容量瓶中，加入2 g酒石酸以及5mL浓硝酸，去离子水定容.即得0.0、1.0、2.0、5.0、10.0 mg/L的银锡混合溶液。
2结果与讨论
2.1溶解样品试剂用量实验
若溶解锡银，须用硝酸；本研究在固定硝酸用量的情况下，通过改变酒石酸的用量来考察样品溶解效果。实验结果表明：对加入0.0g，0.5g，1.0g，1.5g 四个不同质量的酒石酸的锡银焊料，样品均不能完全溶解，酒石酸的最佳用量在2.0 g。
2.2 试剂加入顺序
实验表明，溶解样品时首先加入酒石酸，将会保证硝酸完全溶解锡而不形成偏锡酸，同时硝酸溶解银。
2.3样品溶解温度及溶解时间的影响
实验表明，溶解温度控制在150℃左右（见图一），同时控制溶解时间（图二），使溶液体积不要由于过多的蒸发引起晶体析出，本实验选用的最佳溶解时间为15min左右。
三 : 一杯酸性的液体
一杯酸性的液体
文/紫竹心
·
几粒果干，几朵腌制的魂灵。
于沸水中悲壮，红色，透过身体。
疼痛早已失忆，翻滚的，不外乎那些思绪。( 文章阅读网：www.61k.com )
酸，只是味觉，掩视涩的心扉。
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还有什么可以呈现？
文字吗？它们不在其位。
咀嚼剩余的，残渣还在膨胀。
杯中，思想继续。
2016.12.07
四 : 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量
| 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或 碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数． 右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图． （1）根据图曲线可以判断实验中是向______（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加______溶液（标准液）． （2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到______，则证明中和反应正好完成． （3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．  |
=
×100%
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影响溶质质量分数的因素：
×100% 
×100g]可推导出：
，
pH值测定时的注意事项：
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×100%
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影响溶质质量分数的因素：
×100% 
×100g]可推导出：
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